②阴极电极式的书写:
直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反,其中Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+。其电极反应式为Mn++ne-M。
(3)分析各电极反应,找出放电物质(或离子)的来源,写出总反应方程式。
二、1.
类型 电极反应特点 实例 电解电解pH 电解质溶液复原
电解水型 阴:4H++4e-2H2↑
阳:4OH--4e-2H2O+O2↑ NaOH 水 增大 增大 加水
H2SO4 水增大 减小 加水
Na2SO4 水 增大 不变 加水 质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大通氯化氢
CuCl2 电解质 减小 加氯化铜放H2生碱型 阴极:H2O放H2生碱阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 通氯化氢
放O2生酸型 阴极:电解质阳离子放电阳极:H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜
3.(1)原电池原理 化学
(3)快
(4)越大
典例导悟
1.A
2.(1)0.2 (2)0.4 (3)0.6
解析 (1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,从方程式可以看出,电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气,加入0.1 mol CuO可以使溶液恢复至原来状态,说明参与反应的硫酸铜只有0.1 mol,转移的电子为0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O,则转移的电子为0.4 mol。(3)加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2,相当于有0.2 mol的硫酸铜和0.1 mol的水被电解,因此转移的电子为0.6 mol。
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