(3)② (4)2Fe-4e-2Fe2+ O2+2H2O+4e-4OH-
解析 (2)装置④中是惰性电极电解氯化钾溶液,生成氢气、氯气、KOH,其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。
(3)工作一段时间后,①②③溶液呈现酸性,④中呈现碱性。通过0.002 mol电子时,①中生成H+为0.002 mol,H+浓度为0.01 mol·L-1;②中消耗H+为0.002 mol,剩余H+为0.01 mol·L-1×2×200×10-3 L-0.002 mol=0.002 mol,同时溶液中的硫酸锌也会水解;③中为氯化锌溶液,其酸性是由Zn2+水解所得,酸性较弱。所以②中酸性最强,pH最小。
(4)若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,因为氯化钾溶液呈中性,所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
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