6.B [Cl-由b区向a区迁移,A错;正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,B正确;由题干知铁板发生吸氧腐蚀,铁作负极,发生氧化反应,因此C项错;铜镙丝钉作正极,因此D错。]
7.B [钢管与电源正极连接,作电解池的阳极,被氧化而腐蚀,A项错;铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜,从而保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜管堆放在一起时,构成原电池,钢管作负极而易被腐蚀,C项错;钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应:Fe-2e-Fe2+,D项错。]
8.(1)①正 ②4OH--4e-2H2O + O2↑
③水减少的质量:100 g×(1-)=4.5 g,生成O2的体积:××22.4 L·mol-1=2.8 L
④16 ⑤碱性增大,因为相当于电解水 酸性增大,因OH-放电, H+增多 酸碱性不变,相当于电解水
(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应。
解析 (1)①乙中c电极质量增加,则c处发生的反应为Cu2++2e-Cu,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为x g。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5 g,故为0.25 mol。由方程式2H2+O22H2O可知,生成2 mol H2O,转移4 mol电子,所以整个反应中转化0.5 mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-2H2O+O2↑。③转移0.5 mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125 mol,标况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1=2.8 L。Cu2++2e-Cu,转移0.5 mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 mol×64 g·mol-1=16 g。⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小。丙中为电解水,对于K2SO4而言,其pH几乎不变。(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。
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