3.A [在原电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以装置中的铁被腐蚀的速率比中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属,如Sn、Cu等连接起来,则被腐蚀的速率增大,所以在容器中铁比容器中的铁腐蚀得快。容器是一个电镀池,在这里铁是阳极,不断以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器中的铁被腐蚀速率是最快的。综上分析,铁被腐蚀的快慢顺序为>②>①>③。]
【课后练习区】
高考集训
1.B [电解氯化铜溶液的总反应式为CuCl2Cu+Cl2↑,阴极产物为Cu,阳极产物为Cl2,所以C、D错误;若将铜片连接到电源正极上,则发生反应Cu-2e-Cu2+,显然与从废液中提取铜的主旨是相违背的,故A错,B正确。]
2.D [电解时粗铜作阳极,与电源正极相连,失电子发生氧化反应;精铜作阴极,与电源负极相连,得电子发生还原反应,A、B、C均错误;因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面,所以电解时Ag、Pt不会失电子,D正确。]
3.(1)①④
(2)2H++2e-H2↑(或2H2O+2e-2OH-+H2↑) Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(3)4OH--4e-2H2O+O2↑(写2H2O-4e-4H++O2↑同样给分)
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