11.(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO-
②
实验步骤 预期现象和结论步骤2:向A试管中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 (1)若溶液褪色,则假设1成立;
(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立
步骤3:向B试管中滴加1~2滴淀粉KI溶液 (1)若溶液变蓝色,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立
解析 (1)SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3,根据质量守恒定律即可写出化学方程式。(2)由反应方程式Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O,分析反应前后元素化合价的变化,可知硫元素化合价由Na2SO3中的+4价升高到Na2SO4中的+6价,因此Na2SO3是还原剂。(3)①吸收了少量SO2的NaOH溶液中含有SO和OH-,若Cl2量较少,
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