2014高考英语（新人教版）一轮基础训练（20）A、B卷（附答案或解析）
6．铁被腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H＋)降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生的反应为
2Fe－4e－2Fe2＋，
2H2O＋O2＋4e－4OH－，
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2，
4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
【课堂活动区】
一、1.分析电解池中两极的变化，首先要看清楚电解池的电极，一般Pt、Au、石墨为惰性电极，其他的金属电极均为非惰性电极；与电源正极相连的是电解池的阳极，金属电极或电解质提供的自由移动的阴离子将在该极上失电子发生氧化反应；与电源负极相连的是电解池的阴极，电解质提供的自由移动的阳离子在该极上得电子发生还原反应。
2．首先要看清楚电解池的电极。在阳极：如果阳极是活泼金属(除金、铂外)形成的活性电极，则电解时，阳极是电极放电，即电极溶解变为金属阳离子；如果是惰性电极，可以按下列步骤分析电极反应：
(1)分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组。
(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出各电极的电极反应式。
①阳极电极式的书写：
溶液中，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。按此顺序依次放电，若溶液中有Cl－和OH－，则Cl－先放电，反应为2Cl－－2e－Cl2↑，只有当Cl－反应完了才发生反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O。
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