2 (1)D
(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气
(3)①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
③吸收氯气
④Ag++Cl-===AgCl↓
(4)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析 实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体,同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2;然后根据实验目的,再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在,则B装置中的药品为CuSO4粉末;D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性,潮湿氯气发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的,因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀,因此F装置利用是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2,F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。
【课后练习区】
高考集训
1.(1)×
解析 HClO是弱酸,不能拆开写。
(2)√
2.C [Cl2中的氯元素化合价为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的质子数和电子数分别相等,所以化学性质几乎完全相同,B错误;通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl易溶,C正确;没有指明气体所处的状态, D错误。]
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