2Fe+3Cl22FeCl3 棕褐
(2)H2+Cl22HCl 苍白
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
②2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2
(5)①2KI+Cl2===2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
知识点三
1.(1)2HClO2HCl+O2↑
(2)弱 HClOH++ClO-(3)漂白
2.(1)强 (2)碱 ClO-+H2OHClO+OH-
(3)HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓
问题思考
1.(1)Cl2分子的相对分子质量较大,分子间的作用力较大,所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。
(2)氯水呈黄绿色,说明氯水中有大量Cl2分子。(3)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定,因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(4)Cl2呈黄绿色,NO2为红棕色。
2.①隔绝CO2、H2O(g);②HClO见光易分解。
【课堂活动区】
3.(2)①Cl2的强氧化性; ②HCl的强酸性; ③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性; ④Cl-的性质。
4.(1)
向氯水中加
入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用
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