3.B [此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。]
4.D [氯气与水可发生化学反应,但反应慢且反应不充分,故A项错;氯气的密度大于空气,所以Cl2聚集在地势低的地方,故应向地势高的地方、逆风跑,B、C项均错;D项中石碱水可以吸收氯气,D正确。]
考点集训
1.B
2.D [HClO具有漂白性,而Cl2不具有,A、B选项中是在干燥环境下,Cl2都不能转变为HClO,因而无漂白性,无法与HCl气体区别。C选项,气体通入AgNO3溶液产生白色沉淀,因为Cl2与H2O反应也产生Cl-。D选项,Cl2与KI反应产生I2,I2遇淀粉变蓝,可以与HCl区别开。]
3.D [氯水的成分为:Cl2、HClO、HCl、H2O,故遇到FeCl2时:2FeCl2+Cl2===2FeCl3;遇到Na2SO3时:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl;遇到NaOH时:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,所以A、B、C项中药品都会变质。]
4.B [氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3后,因为酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应,平衡向右移动,HClO浓度增大;乙瓶中因HClO具有强氧化性,可将NaHSO3氧化,从而使HClO浓度下降。]
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