可溶性氯化物 c(Cl-)增大 左移 (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH c(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H+)减小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H+)减小 右移 制高浓度的HClO溶液
光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配
(2)①利用Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡移动原理,Cl-浓度大时,Cl2在水中的溶解度小,故用排饱和食盐水法收集Cl2;除去HCl杂质时,把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
②可向新制氯水中加入CaCO3粉末,此时HCl反应,而HClO的酸性较H2CO3弱不反应,平衡右移,HClO浓度增大。
③避光、密闭保存(棕色瓶中)。
典例导悟1 (1)氯水中含有Cl-
(2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色
b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新显红色,证明是H+的中和作用引起的
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