5.D
6.(1)浓盐酸 Fe3O4 (2)催化 氧化
(3)KClO3 H2O2 2∶1
解析 此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断。在中学阶段,MnO2在用KClO3加热或双氧水分解时制O2时均作催化剂,在和浓盐酸加热反应制氯气时作氧化剂,则C、D可能是氯气、氧气,A、B可能是KClO3、H2O2或浓盐酸;由D+E→H,H+E→G,G+D→H可知,E为金属Fe,D为Cl2,C为O2,B为浓盐酸;C(O2)+E(Fe)→F,F为Fe3O4。MnO2在反应①中是催化剂,反应②中是氧化剂;反应①若在加热条件下进行,由2KClO32KCl+3O2↑可知A是KClO3;若在常温下进行,由2H2O22H2O+O2↑可知A是H2O2;由2→2和2→2可知,反应中转移的电子数之比是2∶1。
7.B [146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应,但是,应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实,也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。]
8.C [由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol4 mol
0.2 mol 0.6 mol
知盐酸的量不足,根据盐酸进行计算,理论上余Cl-的物质的量为0.3 mol,但随着反应的进行,盐酸的浓度变稀,不再进行以上反应,实际余Cl-的物质的量大于0.3 mol,故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 mol。]
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